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Propiedades periódicas

14 January, 2021
Nivel de experiencia : Preparatoria / Universidad

### Propiedades periódicas  Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta.

Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades, así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemento en cuestión.



Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes 


- Estructura electrónica

- Radio atómico

- Volumen atómico   

- Potencial de ionización

- Afinidad electrónica

- Electronegatividad:

- Carácter metálico

- Valencia iónica

- Valencia covalente

- Radio iónico 

- Radio covalente


Y también las siguientes propiedades físicas tienen una variación periódica: 


- Densidad

- Calor específico

- Punto de ebullición

- Punto de fusión


Electronegatividad


La electronegatividad se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace. Es por tanto, una propiedad que no se refiere al átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro).  Es claro que aquellos átomos que tienen tendencia a capturar electrones (electroafinidades altas) y  poca tendencia a formar iones positivos (potenciales de ionización altos) serán más electronegativos


Valencia iónica


La valencia iónica es la valencia que presenta un elemento cuando forma un compuesto iónico.


Valencia covalente


La valencia covalente es la valencia con la que actúa un elemento en un compuesto de tipo covalente.  


Potencial de ionización


Se define el potencial de ionización como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón. 


Electroafinidad (afinidad electrónica)


La electroafinidad o afinidad electrónica se define como la energía desprendida en el proceso mediante el cual un átomo captura un electrón, convirtiéndose en un ion negativo (anión)


Radio atómico


Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo


Volumen atómico


El volumen atómico se define como la masa molecular dividida por la densidad y se suele expresar en cm3/mol. Es fácil:

V=M/d  (g/mol : g/cm3= cm3/mol)


En el caso de sustancias gaseosas se toma la densidad y el punto de ebullición ya que la densidad de un gas cambia mucho con la temperatura. En realidad, el volumen atómico representa el volumen de un mol de átomos del mismo elemento. La variación en la Tabla Periódica es similar a la del radio atómico, y las razones son las mismas que para el caso del radio atómico, por ello no nos extenderemos más.

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