1 ¿Calcular el peso molecular del siguiente compuesto BeH2?

2¿Calcular el peso molecular del siguiente compuesto CuHAsO4?

3¿Calcular el peso molecular del siguiente compuesto NH3?

4¿Calcular el peso molecular del siguiente compuesto Ni3(PO4)2?

5¿Calcular el peso molecular del siguiente compuesto SbH3?

6¿Calcular el peso molecular del siguiente compuesto PbSO3?

7¿Calcular el peso molecular del siguiente compuesto H2SO4?

8¿Calcular el peso molecular del siguiente compuesto son AlH3?

9¿Calcular el peso molecular del siguiente compuesto HClO4?

10¿Calcular el peso molecular del siguiente compuesto H2MnO4?

11 ¿Calcula el peso molecular del Cloruro de hierro(II)?

12 ¿Calcula el peso molecular del Hipoclorito de sodio?

13 ¿Calcula el peso molecular del Óxido de oro(III)?

14¿Calcula el peso molecular del Ácido hipoyodoso?

15¿Calcula el peso molecular del Ozono?

16¿Calcula el peso molecular del Hidruro de magnesio?

17¿Calcula el peso molecular del Pentayoduro de arsénico?

18¿Calcula el peso molecular del Permanganato de potasio?

19¿Calcula el peso molecular del Ácido dicrómico?

20 ¿Calcula el peso molecular del Hidrogenocarbonato de sodio?

21¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?

22 ¿Cuántos molesde magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?

23¿Cuál es la numero de moles de 3.01 x 1023 átomos de sodio (Na)?

24¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?

25¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?

26¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en 25.0 g?

27¿tenemos225 g de agua, ¿cuántos moles son?

28¿Calcula el numero de moles en 35 gr de NaCl?

29¿Calcula el numero de moles en 50 gr CaCO2?

30 ¿Calcula el numero de moles en 100mg de HNO3?

31 ¿Calcula el numero de moles en 36 gr de H3PO3?

32 ¿Cuántos de nitrogeno hay en 3.5gr de NH4NO2?

33 ¿Cuántos moles son 110 gr deHCl?

34 ¿Cuántos moles son 140g de N2?

35 ¿Calcula la masa en gr que hay en 1.5 moles de CO2?

36 ¿Calcula la masa en gr que hay en de 6.023x1023 moleculas de SO2?

37 ¿Cuántos moles de moleculas de agua hay en en un vaso que contiene 180gr de agua?

38 Un análisis en el laboratorio de una muestra de raticida conocido como warfarina arrojo los siguientes resultados respecto a las sustancias que lo componen: 74.01% C, 5.23% H y 20.76% O en masa. Determinar la fórmula empírica de este raticida.

39 El beta-caroteno proporciona el color naranja a las zanahorias y es importante para la visión correcta de los seres humanos. Su composición centesimal, en masa, es 89.49 % C y 10.51 % de H. La masa molecular del βcaroteno es 536.9 uma. ¿Cuál es su fórmula molecular?

40 La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44,4%; H: 6,21%; S: 39,5%; O: 9,86%. Calcule su fórmula empírica.

41. Si tenemos un óxido de hierro, con el 77.7% de Fe y 22.3% de O, cuál es la Fórmula empirica y molecular con un Peso Molecular de 80.22g del compuesto? Una muestra de un gas ocupa 8 litros a 25°C y 760 mm de Hg. Calcular el volumen a:

43 2 25°C y 1520 mm de Hg

44 425°C y 380 mm de Hg Una muestra de gas tiene un volumen de 250 ml a 50°C. ¿Cuál será el volumen a 0°C, si su presión permanece constante? 45 ¿Cuál será la presión de un gas a 85°C, sabiendo que a 25°C es de 625 mm Hg?

46 Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?

47 El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante

48 Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?

49 En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.

50Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?.

51 ¿Cuántos moles de gases contiene una muestra que ocupa un volumen de 0,6 lts a una presión de 0,700 atm y una temperatura de 300 K. Siendo: R = 0,082 atm. lts Mol. K

52 Una masa gaseosa soporta una presión de 0,97 atm y una temperatura de 27 C, siendo el número de moles presente igual a 0,5. R = 0,082. Calcular que volumen ocupa en estas condiciones

53¿Cuál es el % en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?:

54¿Cuál es el % en volumen de una disolución que contiene 20 mL de ácido sulfúrico en 380 mL de agua?

55¿Cuál es el porcentaje en masa de cloruro de sodio en una solución con 4 g de cloruro de sodio y 60 g de agua destilada?

56¿Qué porcentaje en volumen contiene una mezcla de 125 mL de alcohol disueltos en 875 mL de agua?

57¿Cuál es el % en masa de una disolución de 1 800 g de agua de Jamaica, si se le agregaron 120 g de azúcar?

58¿Cuál es el % en masa de una taza de té, si se le agregaron 0.5 g de azúcar a 320 g de agua?

59¿Qué % en volumen de alcohol tiene una botella de cerveza de 875 ml de solución con 8 ml de alcohol?

60¿Que volumen de jugo de limón se necesita para preparar una disolución de 2 000 mL al 15%?

61¿Cuál es el % en masa de una disolución preparada con 30 g de azúcar en 70 g deagua?

62¿Cuando se evaporan 50 g de solución de sulfato de sodio (Na2SO4) hasta sequedad, se producen 20 g de sal; ¿Cuál es el % de sal en la solución?

63¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?

64¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?. El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos.

65¿Calcular la Molaridad de una solución acuosa de amoniaco al 12 % en peso, con una densidad de 0,95 g / ml.

66 Qué volumen de disolución de H2SO4 1,40 M se necesita para hacer reaccionar completamente 10 gramos de Zn metálico, con el propósito de obtener hidrógeno, considerando que la reacción se verifica de manera completa?

67 Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución? El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos

68 ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua? El peso molecular gramo de la sacarosa 342,0 gramos

69 Una disolución de alcohol etílico C2H5OH, en agua es 1,54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos en 2.500 gramos de agua? El peso molecular del etanol C2H5OH es = 46,1

70 Calcule la molaridad de una disolución que contiene 441[g] de HCl disueltos ensuficiente agua para formar 1500 [ml] de disolución.

71¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?

72 Se tiene una solución 2 % m / V. Hallar la molalidad si el PM del soluto es 56 g/mol y la densidad de la solución 1,05 g / ml

73 .- ¿Cuál es la m de una solución que está formada por 20 moles de alcohol propílico (CH3 CH2 CH2 OH) disueltos en 3 Kg de agua

74 ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .5 m, a partir de 75 g de NH4 Cl como soluto?

75 Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, ¿cuál será la Normalidad?

76 Se tienen 25 g de H2SO4 disueltos en 1 L de solución. Hallar su Normalidad

77 ¿Qué volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4?

78 ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución?

79 ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 N?

80¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0 N?