<!--StartFragment--> ¿Te cuesta entender Química o sientes que olvidas las fórmulas cada vez que estudias? No te preocupes, aquí tienes apuntes resumidos con todo lo esencial para el examen de admisión de la UNAM y el IPN. Con explicaciones cortas, ejemplos y trucos, podrás repasar los temas que más se repiten y ganar aciertos rápidamente. Perfecto para estudiantes de preparatoria que quieren aprender sin memorizar de más. <!--EndFragment-->

structura atómica y tabla periódica

Comprender los átomos y sus propiedades te da base para todos los demás temas.

Conceptos clave:

• Partículas subatómicas: protón (+), electrón (−), neutrón (0).
• Número atómico (Z): cantidad de protones.
• Masa atómica (A): protones + neutrones.
• Isótopos: átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

Propiedades periódicas más preguntadas:

1. Electronegatividad → aumenta hacia la derecha y hacia arriba.
2. Energía de ionización → aumenta igual que la anterior.
3. Radio atómico → aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.

Tip: memoriza las tendencias con una frase simple: “Hacia arriba y a la derecha, aumenta la energía.”

Enlaces químicos

Saber identificar el tipo de enlace te garantiza varios aciertos seguros.

Tipos de enlace:

• Iónico: metal + no metal (transferencia de electrones).
• Covalente: no metal + no metal (comparten electrones).
• Metálico: entre metales, con electrones libres.

Ejemplo:
NaCl → iónico (metal + no metal).
H₂O → covalente polar (comparten pero no por igual).

Tip: recuerda que la diferencia de electronegatividad indica el tipo de enlace:

• 0–0.4 → covalente no polar.
• 0.5–1.7 → covalente polar.

• 1.7 → iónico.

Reacciones químicas y balanceo

Este es uno de los temas más comunes en ambos exámenes.

Tipos de reacción:

• Síntesis: A + B → AB
• Descomposición: AB → A + B
• Desplazamiento simple: A + BC → AC + B
• Doble desplazamiento: AB + CD → AD + CB

Método de balanceo:

1. Coloca los elementos en orden.
2. Empieza por los metales, luego no metales, y al final el hidrógeno y oxígeno.
3. Ajusta con coeficientes, no con subíndices.

Ejemplo:
H₂ + O₂ → H₂O
Balanceado: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Tip: revisa que el número de átomos a ambos lados de la ecuación sea igual.

Estequiometría y molaridad

Tema de oro: siempre hay al menos dos preguntas de conversiones y moles.

Conceptos esenciales:

• 1 mol = 6.022 × 10²³ partículas.
• Masa molar: gramos de una sustancia por mol.
• Fórmula: n=Mm​
  (n = moles, m = masa en g, M = masa molar).
• Molaridad: M=litros de solucioˊnmoles​.

Ejemplo típico:
¿Cuántos moles hay en 36 g de H₂O?
M(H2​O)=18g/mol → n=36/18=2mol.

Tip: antes de hacer conversiones, asegúrate de tener las unidades correctas (gramos, litros, etc.).

Ácidos, bases y pH

Uno de los temas más repetidos y a veces más confusos: aquí lo simplificamos.

Conceptos básicos:

• Ácido → dona H⁺.
• Base → acepta H⁺ (o dona OH⁻).
• Escala de pH: 0 a 14.
  Ácido (<7), neutro (=7), básico (>7).
• Fórmula: pH=−log[H+].

Ejemplo:
Si [H⁺] = 1×10⁻³ M, entonces pH=3.

Tip: cuando el exponente es negativo, ese número es el pH. Ejemplo: 1×10⁻⁵ → pH=5.